HOLA MUCHACHOS BUENOS DÍAS, ESPERO QUE SE ENCUENTREN MUY BIEN. AQUI LES DEJO UNA LECTURA POR FAVOR, IMPRIMANLA Y LEANLA. LA VAN A NECESITAR. PUEDEN REFORZAR LA LECTURA CON LO QUE VIMOS EN CLASE, REVISEN SUS APUNTES. POR FAVOR ESTUDIENLA.

SALUDOS Y QUE TENGAN UN LINDO DÍA.

1. Generalidades de los enlaces quimicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Regla del octeto: EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

Enlace iónico: Características:
•Está formado por metal + no metal
•No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
•Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
•Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
•Son buenos conductores del calor y la electricidad.
•Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
•Son solubles en solventes polares como el agua

EjEMPLO: NaF
Na: metal del grupo IA ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA

Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL IONICO

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.

ENLACE COVALENTE

Enlace covalente: Características:
•Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
•Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
•Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
•Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
•Son malos conductores del calor y la electricidad.
•Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
.Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto.

Para esto se siguen la siguientes reglas:
•El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese elemento en la molécula).
•El oxigeno y el hidrogeno no pueden ser átomos centrales.
•El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
•En compuestos que contengan oxigeno e hidrogeno en la misma molécula, el hidrogeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxigeno, por ser este el segundo elemento más electronegativo.
•El hidrogeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la configuración del gas noble helio con 2 electrones en su último nivel.
•Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica posible


Ejms:
CO2 (dióxido de carbono) TRES NO METALES FORMANDO UN ENLACE COVALENTE


Tipos de enlaces covalentes

Los enlaces covalentes se clasifican en:
•COVALENTES POLARES
•COVALENTES NO POLARES
•COVALENTES COORDINADO

El criterio que se sigue para determinar el tipo de enlace a partir de la diferencia de electronegativad, en términos, generales es el siguiente:

Diferencia de electronegatividad Tipos de enlace
Menor o igual a 0.4 Covalente no polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico

ENLACE METALICO

El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.
Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico. El enlace metálico es un enlace covalente que tiene características propias.


SALUDOS